CONSTITUTION DE LA MATIERE
Tout ce qui nous entoure est de la matière (ex: de l'eau, une barre
de fer, du charbon, l'air, ...).
Dans la matière on trouve des milliards d'atomes (ex:dans un morceau
de 56 g de fer on a 600 000 000 000 000 000 000 000 atomes).
Mais, pris séparément les atomes n'existent pas dans la nature.
On dit qu'ils ne sont pas stables.
1- Constitution de l'atome :
L'atome est toujours constitué d'un noyau et d'électrons qui "gravitent"
autour du noyau.
11- Le noyau :
On y trouve deux types de particules : les protons et les neutrons.
111 - les protons :
1111 - propriétés :
Ils ont une charge électrique positive. Leur nombre dépend
de l'élément considéré (ex: Hydrogène,
Oxygène, Carbone, Fer, ...).
1112 - exemples :
. dans un atome d'Hydrogène, il y a toujours un proton dans le
noyau. On dit : Hydrogène --> 1 proton .
. dans un atome de Carbone, il y a toujours six protons dans le noyau.
On dit : Carbone --> 6 protons.
. dans un atome d'Oxygène, il y a toujours huit protons dans le
noyau.
On dit : Oxygène --> 8 protons.
. NB : pour avoir plus de renseignements sur d'autres éléments
on peut consulter le Tableau périodique des éléments
(cf. manuels scolaires de chimie dans les classes de lycée).
112 - les neutrons :
1121 : propriétés :
Ils ont une charge électrique nulle. Le nombre de neutrons dans
le noyau ne change pas le nom de l'élément.
1122 : exemples :
. noyau d'atomes de Carbone : toujours 6 protons mais ...
- Carbone 12 = 6 protons et 6 neutrons
- Carbone 14 = 6 protons et 8 neutrons
(cf. "datation au Carbone 14")
. NB : on dit que le Carbone 12 et le Carbone 14 sont des isotopes.
12 - Les électrons :
Ils ont une charge électrique négative opposée à
celle du proton
(+1 pour le proton équivaut nécessairement à -1 pour
l'électron).
On en trouve dans l'atome le même nombre que de protons.
donc l'atome a une charge électrique nulle.
13 - Exemples d'atomes :
131 - atome d'Hydrogène :
1 proton et 1 électron ---> on note H
132 - atome d'Oxygène :
8 protons et 8 électrons ---> on note O
2- Stabilisation des atomes :
Comment trouve-t-on les atomes dans la nature ?
Les atomes seuls sont très rarement stables. Dans la nature ils doivent
s'associer pour se stabiliser.
I l y a différents modes d'association.
11-sous forme de molécules.
111-Définition de la molécule
édifice électriquement neutre formé par un nombre fini
d'atomes.
112-exemple
12-sous forme d'ions
121-définition d'un ion
les atomes (ou groupes d'atomes) peuvent perdre ou gagner des électrons
: ils deviennent des ions positifs ou négatifs.
122-exemples
123-substance ionique
substance neutre constituée de l'association d'un type d'ion positif
et d'un type d'ion négatif.
Exemple : le sel de mer NaCl contient des ions Na+ et des ions Cl-.
13-sous forme de cristaux métalliques
131-définition
Les atomes d'un seul élément sont " empilés
" dans les 3 directions de l'espace.
On dit qu'ils forment un cristal métallique. Dans cette structure,
certains électrons peuvent se déplacer librement, on dit
que le métal est .conducteur
132-exemples
